Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

Answer 1

B

解析正确答案：B
A、不正确，增大压强，平衡逆向移动，降低SiCl₄的转化率；
B、正确；
C、不正确，H₂的反应速率为0.015mol/(L·min)，是HCl速率的一半；
D、不正确，这是一个可逆反应，反应物不可能全部反应。