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已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出):

⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式:                                  ,该反应属于                  (填“吸热反应”或“放热反应”),引发该反应的操作是                                                            

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:        

                                                  

⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是                      (填字母)。

a.达到化学平衡时,2 v正(C)= 3 v逆(乙)

b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50 %

c.达到化学平衡时,混合气体的密度减小

d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大

e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大

② 若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为                 ;达到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将             (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

⑴ 2Al + Fe2O3  2Fe+ Al2O3      放热反应     

在混合物表面撒少量KClO3粉末,插入镁带并点燃。

⑵ S(s) + O2(g) === SO2(g) ;ΔH = -296.8 kJ·mol-1

⑶ ① c、e          ② 0. 005mol·L-1·min-1       增大

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?金台区模拟)I、图1各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥.B、D常温常压下是气体.请回答下列问题:

(1)甲的俗名是
小苏打
小苏打

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显
碱性
碱性
性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
不同,A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液显碱性是因为:NH3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液显碱性是因为:NH3?H2O?NH4++OH-

(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是
d
d
(填序号).
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2mol CO,同时生成1mol CH3OH
(2)图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.

①该反应的焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
b
b

a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图3所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物质为
O2
O2

②该电池正极的电极反应式为:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?郑州二模)如图为物质A?I的转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中B为某金屑矿的主要成分,经过一系列反应可得到E和F.D、E常温下为气体,D、F为常见单质,
单质F可与H的浓溶液加热时发生反应.请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:
SO3
SO3

(2)反应①的离子方程式为
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2

(3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是
H2SO4
H2SO4
,其阳极的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(5)已知每16g E与D完全反应,放出24.75kJ热量,则反应②的热化学方程式为
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1

(6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%,现有100体积混合气体进入反应装置,导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积,则E的转化率为
80%
80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闵行区二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应.

回答下列问题:
(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则该黄色物质的电子式为
,该化合物中存在的化学键有
离子键、极性键
离子键、极性键

与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符号表示).
(2)反应II中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;反应II的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2(g)
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2(g)

(3)通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据是
NaOH是强碱而Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱而Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
(选填答案编号).
a.工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质
b.金属阳离子都具有相同的电子排布式
c.氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d.金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、燃烧一定要用火去点燃B、已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族,根据镓酸的酸性比偏铝酸强,所以镓的金属性比铝弱C、2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家,以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型,将传统化学实验搬到了网络世界.这一完美结合现实与理论的化学系统模型,为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础D、化肥的使用有效地提高了农作物的产量,常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥,硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08浙江金丽衢十二校联考)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题:   

 

 

 

  (1)B的电子式为                  ,固体乙的化学式可能是               

  (2)上述转化中,①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)                   

    (3)写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。

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