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    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                。
    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。
    （1）AD
    （2）CCl4（或苯）；分液漏斗
    （3）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
    （4）Br2+SO2+2H2O→4H++SO+2Br—（2分）
    （5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
    （6）MgCl2。不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。（2分）

    试题分析：（1）除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－分别选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、 BaCl2溶液，前两中试剂可以用适量的盐酸除去， BaCl2溶液只能放在加入Na2CO3溶液步骤前面，用其除去，注意加盐酸前过滤除去沉淀，故操作顺序为②⑤④①③ 或⑤②④①③；
    （2）萃取试剂不能与水互溶且被提取的物质在试剂中的溶解度要远大于在水中的溶解度，实验在分液漏斗中进行；
    （3）Cl2 、Br2与水反应是可逆反应，酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应；
    （5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
    （6）选用MgCl2溶液，使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，同时洗去杂质；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本，故不用电解熔融MgO制金属镁。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有           。
    （2）加入BaCl2的目的是        ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为            。
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                             
    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                        ；
    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是   （填编号）。
    （2）写出反应②的离子方程式   。
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和   。
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加适量盐酸；⑤    。（请补全缺少的实验步骤）
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
    （4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
    I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
    II．……。
    III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH4）2Fe（SO4）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为）Cr3＋。
    ①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________；
    ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相当于_______ molO2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。

    回答下列问题：
    （1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是       
    a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
    （2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           。
    （3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的                
    a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
    证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
    （4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
    ①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
    恒重操作是指____________________________________________                   _；
    第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  。
    （5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
    BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

    （方框内填写操作名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作1的名称为           。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和                     
    （2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有                             
    （3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是                                                                              。
    （4）取少量所得溶液A，滴加          （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是                  （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）
    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.
    滴定反应：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       。
    （6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
    C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（   ）
    ①AgNO3溶液、稀氨水
    ②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4
    ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2
    ④AlCl3、NaAlO2
    A．①B．①②④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(   )

     
    		乙烯的制备
    		试剂X
    		试剂Y
    A
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		KMnO4酸性溶液
    B
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		Br2的CCl4溶液
    C
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
    		NaOH溶液
    		KMnO4酸性溶液
    D
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
    		NaOH溶液
    		Br2的CCl4溶液
     

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