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    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有           。
    （2）加入BaCl2的目的是        ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为            。
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                             
    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                        ；
    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为          。
    （1）漏斗、玻璃棒、烧杯     
    （2）除去SO42－      BaSO4和Fe(OH)3
    （3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（未写沉淀符号不给分）  
    （4）①ClO3－   ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②78.3%

    试题分析：（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入BaCl2的目的是使杂质SO42-转化为沉淀除去。加MgO调整溶液的PH到4，这时Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀.连同加入BaCl2后产生的硫酸钡沉淀一起过滤出去。所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。从Mg(ClO3)2的溶液中得到Mg(ClO3)2·6H2O可利用其溶解度较大受温度的影响变化较大的特点先蒸发结晶；再趁热过滤；最后冷却结晶得到。（4）利用氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子数相等来进行计算。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3－   ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。②在10.00 mL溶液中1×0.02=3×2×0.015×0.1+ 6×n(ClO3－   ).解得n(ClO3－   )="(" 0.011/6)mol.所以3.50 g产品中含有的Mg(ClO3)2·6H2O质量为{( 0.011/6)mol÷2}×10×299g/mol=2.741g.所以产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(2.741g÷3.50 g)×100％=78.3%3)2]的制取及成分测定的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是
    A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
    （1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：                                                                                     。
    （2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
    （5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10－10（298K）

    计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）
    （6）已知298K时：
    化学式
    		碳酸
    		醋酸
    电离常数
    		K1=4.4×10－7
    K2=4.7×10－11
    		K＝1.75×10－5
     
    下列说法正确的是               。
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离
    A．过滤B．分液C．渗析D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
    A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
    B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤
    C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
    D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有                等离子（写离子符号，至少答出4种）。
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                     。
    （3）下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：
    I.①步主要反应的离子方程式：                     。
    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种               。
    II．第③步需要加入        ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为               。
    III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是
    A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤
    B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
    C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
    D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________；乙用的一种酸溶液是__________。丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是________、________、__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                。
    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。

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