Question

25℃时，将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1）（　　）

• A、滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
• B、滴加b L氨水后的溶液中，n（NH₄⁺）=200 n（NH₃?H₂O）=1mol
• C、所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L^-1
• D、滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，是因为水解促进水的电离，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动；
B、依据溶液中电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），则溶液中n（NH₄⁺）=1mol，根据电离平衡常数计算氨水浓度分析；
C、依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度，分析判断；
D、溶液呈中性，依据电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
B、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3 ?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L 1L

=2×10^-5 mol?L^-1，计算得到c（NH₃?H₂O）=

1

200b

mol/L，n（NH₃?H₂O）=

1

200

mol，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH₄⁺）=200 n（NH₃?H₂O）=1mol，故B正确；
C、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3 ?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L 1L

=2×10^-5 mol?L^-1，计算得到c（NH₃?H₂O）=

1

200b

mol/L，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用，注意电离平衡常数不随浓度变化，掌握基础是关键，题目难度较大．