Question

下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
B	Cl2能使湿润的红色布条褪色	证明Cl2具有漂白性
C	蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色	证明浓硫酸具有吸水性
D	向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失．	证明待测溶液中含有SO42-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：A．SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，发生氧化还原反应；
B．Cl₂能使湿润的红色布条褪色，是因氯气与水反应生成HClO；
C．蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，浓硫酸具有吸水性，使晶体失去结晶水；
D．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡或氯化银．

解答： 解：A．SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．Cl₂能使湿润的红色布条褪色，是因氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，浓硫酸具有吸水性，使晶体失去结晶水，则观察到蓝色变色白色，故C正确；
D．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡或氯化银，再继续加入稀盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、漂白性、浓硫酸的性质及离子检验等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项C为易错点，题目难度不大．