Question

将20g铁粉放入一定量稀HNO₃中，充分反应后放出气体2.24L（标准状况），剩余铁粉质量是（　　）

• A、14.4g
• B、11.6g
• C、8.8g
• D、3.2g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Fe和稀HNO₃反应生成NO，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，当Fe完全转化为亚铁离子时需要铁的量最多，根据转移电子守恒计算溶解铁的质量，根据需要铁的质量和已知铁的质量对比得出铁是否完全溶解，从而计算剩余铁的质量．

解答： 解：Fe和稀HNO₃反应生成NO，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，当Fe完全转化为亚铁离子时需要铁的量最多，根据转移电子守恒得溶解m（Fe）=

0.3mol

2

×56g/mol=8.4g，所以铁有剩余，剩余铁的质量=20g-8.4g=11.6g，故选B．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确铁转化为亚铁离子需要铁的质量最多是解本题关键，再根据转移电子守恒判断铁是否完全溶解，题目难度中等．