Question

将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：

（1）甲是

 

，乙是

 

，丙是

 

．
（2）混合气体A的主要成分是

 

．
（3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是

 

．此反应中氧化剂与还原剂的质量比为

 

．
（4）丙与溶液C反应的离子方程式是

 

．反应中溶液C中溶质体现了

 

、

 

性质．气体B是该反应的

 

产物（填氧化或还原）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：单质丙和溶液C反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成C溶液，则C溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则C是HNO₃，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO₂、NO₂，再结合题目要求解答．

解答： 解：单质丙和溶液C反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成C溶液，则C溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则C是HNO₃，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO₂、NO₂，
（1）通过以上分析知，甲、乙、丙分别是碳、浓硝酸、铜，故答案为：碳；浓硝酸；铜；
（2）通过以上分析知，A中成分是CO₂、NO₂，故答案为：CO₂、NO₂；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，所以氧化剂和还原剂都是二氧化氮，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，因为氧化剂和还原剂是同一种元素，所以氧化剂和还原剂的质量之比为1：2，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；1：2；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，该反应硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，NO的是还原产物，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氧化性、酸性；还原．

点评：本题以氮的化合物为载体考查了物质的推断，根据蓝色溶液为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合物质的颜色、性质来分析解答，题目难度不大．