Question

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G		H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是

 

（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是

 

的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为

 

；该物质溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中

 

族元素．
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的

 

 （填元素符号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在短周期中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为硫，
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）A与E形成的一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，氨水呈碱性；
（4）另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，说明X的非金属性最强，为F元素；
（5）过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气．

解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为硫，
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强，故碳的熔点可能最高，故答案为：碳；
（2）C、Si同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故答案为：C的非金属性比Si的强；
（3）A与E形成的一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，氨水呈碱性，
故答案为：；碱；
（4）另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，说明X的非金属性最强，为F元素，处于ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（5）过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，该物质为过氧化钠，由Na、O元素构成，用化学方程式表示吸收原理为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：Na、O；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固．