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    某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为
     
    ；HXR的化学式为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,相对原子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：先根据HXR气体的质量和体积求出其摩尔质量，然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量，得出元素R是何种元素，即可得到化学式，以此来解答．
    解答： 解：8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，
    n=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    M=
    8.5g
    0.25mol
    =34g/mol，所以HXR的相对分子量为34；
    R在该氢化物中的质量分数为94%，则
    R
    34
    ×100%=94%，解得R=32，即R为S，所以HXR的化学式为H2S，
    故答案为：34；H2S．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，注意相对分子质量与摩尔质量的数值相同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    B、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    C、25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    D、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡
     
    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
    [OH-]
    [NH3?H2O]
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
     
    ；所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
     
    ，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1mol?L-1．试求：
    （1）用SO3浓度表示1s内的平均反应速率
     

    （2）SO2的转化率
     

    （3）平衡时SO3的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A             B
          D E F    
    C   G    H    
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是
     
    （填名称）．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
     
    的缘故．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
     
    ；该物质溶于水后的溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中
     
    族元素．
    （5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
     
     （填元素符号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有
     
    ．
    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有
     
    ，可能存在的金属粉末有
     
    ．
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是
     
    ．
    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）
     
    ．
    （5）在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出
    1
    10
    稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    mol；若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A→E
     
    ；E→F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时，测得D的浓度为0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L-1?min-1．根据以上数据求：
    （1）A在4min末的浓度是多少？
    （2）B在这4min内的平均反应速率是多少？
    （3）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol SO2，所含有的分子数为
     
    个，质量为
     
    ，标准状况下体积为
     
    ．

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