Question

现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃?H₂O的电离平衡

 

（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数K_w

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式

 

；所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因

 

，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，温度不变，水的离子积常数不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再铵根离子水解判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH₃?H₂O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

变小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数K_w 不变，
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质电离，涉及离子方程式、水解方程式的书写及离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意：平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．