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    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、H
     
    、乙
     
    、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．
    （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，
    （1）由上述分析可知，A为Na、H为Fe（OH）3、乙为Cl2，C（Fe）的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是Fe3O4，
    故答案为：Na；Fe（OH）3；Cl2；Fe3O4；
    （2）反应①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    反应②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）G的反应中含有Fe3+，检验Fe3+离子的常用方法是：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，
    故答案为：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．
    点评：本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：
    （1）巳知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某科研小组研究在．恒温、恒容（容器容积为2L）下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的变化．初始条件n（H2）=3mol、n（N2）=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3出的体积分数为X%．
    ①此条件下反应的平衡常数K=
     

    ②若初始条件为n（NH3）=2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为
     
    ．
    ③若初始条件n（H2）=6mol、n（N2）=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数
     
    X%（填“＞、＜、或=），若此吋移走0.5molNH3，再次达到平衡时NH3的体积分数
     
    X% （填“＞、＜、或=’）．
    （3）现有以NO2、O2、N2O3、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，装置如图．石墨I是电池的
     
    极，石墨II的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为
     
    ．在
     
    极产生无色气体，在另一极生成的气体能使
     
    变蓝．
    （2）研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）．则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程表示）：
     
    ．试列举它在生活中的一种用途
     
    ；
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ；（用化学式表示，下同）
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
    ①W是H2O：
     

    ②V的水溶液是酸：
     

    ③W、V都是氧化物：
     

    ④V是水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀．
    （1）该溶液中一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；可能含有的离子是
     
    ．
    （2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是
     
    ；若存在，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：

    （1）甲是
     
    ，乙是
     
    ，丙是
     
    ．
    （2）混合气体A的主要成分是
     
    ．
    （3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是
     
    ．此反应中氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    （4）丙与溶液C反应的离子方程式是
     
    ．反应中溶液C中溶质体现了
     
    、
     
    性质．气体B是该反应的
     
    产物（填氧化或还原）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：
    放电时：正极的电极反应式是
     
    ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性
    B Cl2能使湿润的红色布条褪色 证明Cl2具有漂白性
    C 蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色 证明浓硫酸具有吸水性
    D 向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失． 证明待测溶液中含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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