Question

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），达到平衡后，再向该容器中充入amol NO₂，达到平衡后与原来平衡比较正确的是（　　）

• A、NO₂的转化率提高
• B、颜色变浅
• C、压强为原来的两倍
• D、平均相对分子质量减小

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，据此解答．

解答： 解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO₂的转化率增大，故A正确；
B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，平衡时二氧化氮的浓度比原平衡大，颜色变深，故B错误；
C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故C错误；
D．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO₂的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解，B选项为易错点，可以借助平衡常数理解．