Question

设阿伏伽德罗常数为N_A，则下列叙述中，不正确的是（　　）

• A、17g NH₃中，电子总数为10N_A
• B、1mol H₂和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O₂的分子数为0.5N_A
• C、1mol Na与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为N_A
• D、标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氨气分子中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
B．1mol氧气完全反应需要分别消耗2mol氢气、2mol一氧化碳，则1mol氢气和一氧化碳的混合气体完全反应消耗0.5mol氧气；
C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子，而1mol氯气中含有2mol氯原子．

解答： 解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，含有电子总数为10N_A，故A正确；
B．1mol H₂和1molCO均消耗0.5mol氧气，所以1mol二者的混合气体全燃烧，需要O₂的物质的量为0.5mol，氧气的分子数为0.5N_A，故B正确；
C．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为N_A，故C正确；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氯气中含有2mol氯原子，二者含有的原子数目不相同，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确稀有气体为单原子分子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．