Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性．下列说法正确的是（　　）

• A、元素B、E组成的化合物BE₄常温下呈气态
• B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
• C、C、D、E的半径：C＞D＞E
• D、化合物AE与CE是同类化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，则C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，则C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，
A．元素C、Cl组成的化合物CCl₄常温下为液态，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠与水，故B错误；
C．Na、Al、Cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径依次减小，故C正确；
D．HCl属于共价化合物，而NaCl属于离子化合物，故D错误，
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，题目难度不大．