在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中.氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）

A、1：2	B、2：1
C、1：1	D、3：2

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

解答： 解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

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c(C

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D、

c(H+)

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．

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