Question

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量为16g?此混合物中CO和CO₂物质的量比是

 

，C和O原子个数比是

 

，混合气体的平均相对分子质量是

 

，对氢气的相对密度是

 

，与该混合气体所含原子数相同的CH₄的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据体积和质量结合n=

V

Vm

=

m

M

可列方程式组求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，根据题目要求解答该题．

解答： 解：设CO为xmol，CO₂为ymol，
则（x+y）mol=

8.96L

22.4L/mol

，28x+44y=16，
解得：x=0.1，y=0.3，
此混合物中CO和CO₂的物质的量比是0.1：0.3=1：3，
C和O的原子个数比是 （0.1+0.3）：（0.1+2×0.3）=4：7；
混合气体的平均摩尔质量是

16g

0.1mol+0.3mol

=40g/mol，平均摩尔质量和平均相对分子质量数值上相等，所以混合气体的平均相对分子质量为40，
混合气体对氢气的相对密度等于二者相对分子质量之比：

40

2

=20，
该混合气体总的原子数为碳氧原子数之和：（0.1+0.3）mol+（0.1+2×0.3）mol=1.1mol，故甲烷的物质的量为：

1.1mol

5

=0.22mol．
故答案为：1：3     4：7     40      20    0.22mol．

点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．