由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.NH4+.Mg2+.CO32-.Ba2+.SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100mL该溶液分别进行实验.见表格:实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时.对所得沉淀进行洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行实验，见表格：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是

，无法确定的离子是

．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：1 加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl^-，SO₄^2-，CO₃^2-；
2 加足量NaOH溶液并加热，收集到气体1.12L，说明溶液中一定有NH₄⁺，并可计算出铵根离子的物质的量为0.05mol；
3 加足量BaC1₂溶液时，溶液有沉淀产生，这个沉淀有可能是硫酸钡、碳酸钡或者两者都有，可推出原溶液一定没有Ba²⁺；
对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g．加盐酸后沉淀部分溶解，说明该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有碳酸根和硫酸根，碳酸根和镁离子不能共存，说明混合物中一定没有镁离子；2.33g为硫酸钡，可求出硫酸根离子的物质的量为0.01mol，3.94g为碳酸钡，可求出碳酸根离子的物质的量为0.02mol，根据正负离子电荷守恒，铵根离子的物质的量为0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02mol，可知该混合物一定还有K⁺，Cl^-是否存在不能判定．

解答： 解：根据表中给出信息可知：
1 加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
2 加足量NaOH溶液并加热，收集到气体1.12L，故说明溶液中一定有NH₄⁺，根据NH₄⁺+OH^-

高温

H₂O+NH₃↑计算出铵根离子的物质的量为0.05mol；
3 加足量BaC1₂溶液时，溶液有沉淀产生，这个沉淀有可能是硫酸钡、碳酸钡或者两者都有，可推出原溶液一定没有Ba²⁺；
对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g．加盐酸后沉淀部分溶解，发生反应：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，说明该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有碳酸根和硫酸根，碳酸根和镁离子不能共存，故：混合物中一定没有镁离子；2.33g为硫酸钡，可求出硫酸根离子的物质的量为0.01mol，3.94g为碳酸钡，可求出碳酸根离子的物质的量为0.02mol，根据正负离子电荷守恒，铵根离子的物质的量为0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02mol，故：该混合物一定还有K⁺，Cl^-是否存在不能判定．
故答案为：
（1）一定存在的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-；一定存在的阳离子是：K⁺、NH₄⁺；一定不存在的离子是：Ba²⁺、Mg²⁺；无法确定的离子是：Cl^-，
故答案为：SO₄^2-、CO₃^2-；K⁺、NH₄⁺；Ba²⁺、Mg²⁺；Cl^-；
（2）实验2中发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查了常见的几种离子的检验方法，题目难度中等，解题时特别注意K⁺的判断应该根据电荷守恒判断．

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