Question

在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：
（1）2min时，容器内n（N₂）=

 

，c（H₂）=

 

．
（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=

 

．
（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学三段式列式计算；
（2）利用化学方程式结合反应速率概念计算；
（3）根据反应方程式计算出平衡时各物质的量，计算物质的量之比．

解答： 解：（1）反应的方程式为：
               N₂+3H₂?2NH₃，
起始量（mol）   5   8    0
变化量（mol）   2   6    4
平衡量（mol）   3    2    4
则2min时，容器内n（N₂）=3mol，c（H₂）=

2mol

5min

=0.4mol/L；
答：容器中氮气物质的量为3mol，氢气的平衡浓度为0.4mol/L；
（2）根据方程式可知，生成4molNH₃时消耗2molN₂，则N₂的反应速率=

2mol 5L

2min

=0.2mol/L?min；
答：2min时N₂的反应速率为0.2mol/L?min；
（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N₂）=3mol，n（H₂）=2mol，n（NH₃）=4mol，则
容器内气体的总物质的量与反应前气体总物质的量的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13；
答：2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为9：13．

点评：本题考查了化学反应速率的概念计算应用，化学平衡三段式计算的方法应用，掌握基础是关键，题目较简单．