Question

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属．常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu²⁺+Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：2Cu²⁺+4I=2CuI↓（白色）+I₂；2Cu²⁺+2I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂．已知：常温下K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²?L^-2；K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²?L^-2． 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是

 

．
（2）向CuH中加入过量稀HCl，有气体生成，该反应的离子方程式为

 

．
（3）将冰铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜．上述两个 反应的化学方程式分别是

 

．
（4）常温下，向0.20mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=

 

mol?L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol?L^-3]
（5）将0.80gCuS0₄?5H₂0样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如图所示．请确定110℃时固体物质的化学式

 

．（要求写出推断过程）

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的有关计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据K_sp越小，溶解能力越小，越容易沉淀；
（2）根据CuH中的-1价H和HCl中+1价的H反应生成氢气，Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu²⁺+Cu作答；
（3）根据反应物和生成物配平得上述两个反应的化学方程式；
（4）根据题给Cu（OH）₂的溶度积计算；
（5）从图象可知固体的质量为0.68克，依据题意根据CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄?xH₂O+（5-x）H₂O计算．

解答： 解：（1）根据K_sp越小，溶解能力越小，越容易沉淀；因为K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²?L^-2＞K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²?L^-2．故上述反应生成主要沉淀物的化学式是CuI，故答案为：CuI；
（2）向CuH中加入过量稀HCl有气体生成，原因是CuH中的-1价H和HCl中+1价的H反应生成氢气，又因为Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu²⁺+Cu；则该反应的离子方程式为 2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，故答案为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（3）在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜． 根据反应物和生成物配平得上述两个反应的化学方程式分别是 2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑，故答案为：2Cu₂S+3O

高温  .

2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑；
（4）根据题给Cu（OH）₂的溶度积即可确定pH=6时，c（OH^-）=10^-8mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，则c（Cu²⁺）=2.2×10^-4mol?L^-1，
故答案为：2.2×10^-4； 
（5）设110℃时固体物质的化学式为CuSO₄?xH₂O，从图象可知固体的质量为0.68克，依据题意得
CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄?xH₂O+（5-x）H₂O
250             160+18x
0.80g            0.68 g         

250

160+18x

=

0.80g

0.68g

，解得x=3，该固体物质的化学式为CuSO₄?3H₂O，
故答案为：CuSO₄?3H₂O．

点评：本题以铜的单质及化合物为载体，考查了化学方程式的书写和计算、Ksp的计算等，综合性较强．