Question

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（　　）

• A、用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶粒具有很强的吸附性
• B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
• D、工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

Answer 1

考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡的影响因素,电解原理

专题：基本概念与基本理论,化学应用

分析：A．胶体具有吸附性，能吸附悬浮物；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
C．作原电池正极的金属被保护，合金不一定不耐腐蚀；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．

解答： 解：A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，故C错误；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率，但不能提高氨的产量，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解、电解精炼、金属的腐蚀与符合、化学反应速率和化学平衡影响因素等知识点，根据胶体的性质、电解原理、原电池原理、催化剂的特点等知识点来分析移动，易错选项是D，注意催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，为易错点．