Question

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

• A、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

• B、

  c(CH3COO -)

  c(OH-)

• C、

  c(H+)

  c(C H   3 COOH)

• D、

  c(H+)

  c(OH-)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，据此分析解答．

解答： 解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）减小，则

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

减小，故A错误；
B．加水稀释，c（CH₃COO^-）减小，c（OH^-）增大，则

c(CH3COO -)

c(OH-)

减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则

c(H+)

c(C H   3 COOH)

增大，故C正确；
D．加水稀释醋酸，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则

c(H+)

c(OH-)

减小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意溶液中各粒子浓度或物质的量的变化，难度不大．