【题目】乙醛酸(OHC-COOH )是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr 溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗
B.阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2
C.光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极
D.电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高
【答案】D
【解析】
氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸可知高硅铸铁作阳极，a为正极，b为负极，阳极溴离子放电生成溴单质，溴具有强氧化性，将乙二醛氧化生成乙醛酸，阴极水中氢离子放电生成氢气。
A.由分析可知电极b为负极，高硅铸铁为阳极，阳极溴离子放电，高硅铸铁不损耗，故A正确；
B.由分析可知，阳极溴离子放电，电极反应式为2Br--2e-=Br2，故B正确；
C.电子由铸铁阳极流出，流入光伏电池的正极，光伏电子的负极电子流出，流入阴极石墨，故C正确；
D.电解过程中，阴极为水中的氢离子放电，每生成1mol氢气，有2mol氢离子从左室流入右室，则理论上右室溶液的酸碱性保存不变，故D错误；
综上所述，答案为D。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1
B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s
C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小容器的体积，反应速率加快
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【题目】如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )
A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H
C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
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【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
A.0~t1时，原电池的负极是Al片
B.0~t1时，正极的电极反应式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原电池的正、负极发生互变
D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
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【题目】不锈钢(Stainless Steel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)的价电子排布图为______
(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：
，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为______。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是______，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______。
(3)1mol的
中含有的共价键物质的量为______mol，该配位化合物的配位原子为______。
(4)用______实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为______，空间利用率是______；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为______g/cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.反应①是加聚反应
B.高分子A的链节中只含有一种官能团
C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D.反应③的化学方程式为：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多
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