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    【题目】关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 (　　)

    A. 常温下是一种易溶于水的气体

    B. 能与碱反应生成硫酸盐和水

    C. 能与氯化钡溶液反应产生沉淀

    D. 能使石蕊试液变红色

    【答案】A

    【解析】

    A. 常温下，三氧化硫为液态，能够与水反应生成硫酸，A错误；

    B. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与碱反应生成硫酸盐和水，B正确；

    C. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，C正确；

    D. 三氧化硫不具漂白性，它与水反应生成硫酸，硫酸能使石蕊试液变红色，D正确；

    正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

    C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

    （1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

    （2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

    （3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

    C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

    （2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

    （3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

    （4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。

    下列叙述正确的是

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

    （3）该反应平衡常数K＝____________。

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为

    A．2：3：6

    B．1：2：3

    C．3：2：1

    D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：

    （1）硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_______________________。

    （2）氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式______，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO2的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_______________________。

    （3）冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。

    ①写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_____________________。

    ②上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

    A. 萃取 B. 盐析 C. 重结晶 D. 蒸馏

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