实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：
(1) 需称量胆矾的质量为___________g
(2）配制该溶液时下列仪器中：
A．药匙 B．托盘天平 C．烧杯 D胶头滴管 E．蒸发皿 F．玻璃棒。
不需要用到的是______ _（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。
（3）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________
(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤胆矾晶体部分失去结晶水
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为( )
A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克
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科目：高中化学 来源： 题型：
浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
(1).热的浓硫酸与铜片反应________________________
(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________
(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________
ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：(1) 弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.
ⅲ(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：
________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,与50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全.
(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩尔数.
(2)求BaCl2·xH2O的分子量.
(3)求BaCl2·xH2O中的x值.
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