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    浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．

     (1).热的浓硫酸与铜片反应________________________

     (2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________

       (3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________

    ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

    甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

    乙：(1) 弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

     试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________

    试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.

    ⅲ(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：

    ________________________________________________________________


    ⅰ  (1)AB

    (2)E　

    (3)AD

       ⅱ  (1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

    (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    ⅲ 省略


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    元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是                              (    )

    A.XY2      B.X2Y3             C.X3Y2          D.X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是  

    　  ① B和C可能都是固体              ②B和C一定都是气体

        ③若C为固体，则B一定是气体      ④B和C可能都是气体

    A． ①②            B. ②③     C. ①④      D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

    A.                 B.

    C.                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是(　　)

    A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

    B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

    C  实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

    D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（   ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    C

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    HCl

    H2O

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    C2H5OH

    酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（   ）

    A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：

    (1) 需称量胆矾的质量为___________g

    (2）配制该溶液时下列仪器中：

    A．药匙    B．托盘天平   C．烧杯   D胶头滴管   E．蒸发皿   F．玻璃棒。

    不需要用到的是______     _（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。

        （3）溶液配制的所需的基本步骤如下：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________        

    (4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)

    ①容量瓶使用时未干燥                

    ②定容时俯视刻度线观察液面      

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 

    ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           

    ⑤胆矾晶体部分失去结晶水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

        2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是                              （    ）

          A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

          B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe

           C．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+

           D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS

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