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    将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（   ）

    A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

       A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

    B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA

    C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

    D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)

    A．①发生了氧化还原反应

    B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    D．④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．

     (1).热的浓硫酸与铜片反应________________________

     (2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________

       (3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________

    ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

    甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

    乙：(1) 弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

     试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________

    试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.

    ⅲ(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：

    ________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于纯净物的是（   ）

    A．空气           B．漂白粉         C．氧化铝          D．镁铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

    A.Br- 、Fe2+ 、Cl-     B.I- 、Fe2+ 、Br-    C.Br- 、I- 、Fe2+      D.Fe2+ 、I- 、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（   ）

        A. 0.12mol       B. 0.11mol       C. 0.09mol       D. 0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素具有最大第一电离能的是  (    ).

    (A)C    (B)O    (C)B    (D)N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

    D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

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