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    下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（　　）
    分析：根据铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸的性质进行分析，两两混合后只要满足离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或弱电解质，则反应能够进行，据此进行判断．
    解答：解：满足离子反应发生的条件，能够反应离子反应，
    铁粉能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    石灰水能够与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀；石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
    碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
    所以总共发生了4个离子反应，
    故选：D．
    点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，要求学生熟练掌握离子反应发生的条件，可以依据物质的性质结合已有的知识完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（假设硝酸的还原产物只有NO一种）．
    编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
    NO体积/mL 2240 4480 6720 V
    根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巳知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的 酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
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    请回答下列问题：
    （1）E物质的电子式是
     
    ．
    （2）检验C的试纸是
     
    ，检验D的试剂是
     
    （填试纸、试剂名称）．
    （3）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式
     
    ．
    （4）写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）-定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G＞．向另 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=
     
    g，②气体G标准状况下体积为
     
    ，③J的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省张家港高级中学2007届高三化学综合练习 题型：022

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

    请回答下列问题：

    (1)E物质的电子式是________。

    (2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。

    (3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。

    (4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____  。

    (5)    —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

     

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