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    【题目】下列除杂方法正确的是（　　）
    A.乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
    B.乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气
    C.乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气
    D.溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

    【答案】B
    【解析】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；

    B．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不反应，则通入氢氧化钠溶液中洗气可分离，故B正确；

    C．二者均与溴水反应，不能除杂，应选饱和硫酸铜溶液、洗气，故C错误；

    D．汽油、溴苯不分层，不能萃取，应选蒸馏法分离，或加NaOH溶液、分液，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

    【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

    【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    溶液变红色

    二氧化硫水溶液显酸性

    ②

    溶液褪色

    漂白性

    ③

    溶液变浑浊

    氧化性

    ④

    氯水褪色

    还原性

    点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）
    A.相对分子质量 M=
    B.物质的量浓度 c=
    C.溶质的质量分数 w=
    D.溶液密度 d=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
    A.c（H+）
    B.
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子结合H+能力最强的是 ．
    A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
    写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～100 nm，1 nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

    A.溶液B.悬浊液C.胶体D.浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于钠盐的是( )

    A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A单质的电子式是 ， C和D反应生成的化合物的电子式是 ．
    （2）上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）．
    （3）写出A与B反应的化学方程式： ．
    （4）将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ， C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

    C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ． 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1 mol
    B.合金中，铜的质量为2.8 g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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