[题目]元素ⅹ位于第4周期.其基态原子的内层轨道全部排满电子.且最外层电子数为2,元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示.下列关于该晶体的说法正确的是( )A.1个晶胞中所含离子总数为18B.X2+的配位数为8.Y2-的配位数为4C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D.该化合物的化学式为CaS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )

A.1个晶胞中所含离子总数为18

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个

D.该化合物的化学式为CaS

【答案】C

【解析】

元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数为2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素。

A．由晶胞结构可知，1个晶胞中所含离子总数为，A项错误；

B．根据晶胞结构图分析，Y2-的配位数为4，X2+的配位数也为4，B选项错误；

C．由晶胞结构可知，与顶点上每个X2+距离最近且相等的X2+在其面心，则共有12个，C选项正确；

D．根据上述分析，X与Y形成的化合物为ZnS，D选项错误；

答案选C。

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【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___。

a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极反应式为___。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。

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【题目】有以下物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有键又含有键的是__________。

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同

C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8

D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式___。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。

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（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为___。

（4）已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，则25℃时，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。