Question

【题目】2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是

A.铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

B.警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车

C.已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子

D.中子数为29的铬原子符号表示为

Answer 1

【答案】B

【解析】

铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为，该铬原子符号表示为，以此解答该题。

A. 位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误；

B. 橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，生成Cr3+，橙色变为绿色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确；

C. 铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为，故C错误；

D. 质量数为，则铬原子符号表示为，故D错误；

故选B。