【题目】2012年4月,中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件.已知铬的原子序数为24,下列叙述正确的是
A.铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B.警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
C.已知铬元素的一种同位素的质量数为53,则该同位素有53个中子
D.中子数为29的铬原子符号表示为
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【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na
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【题目】有A,B,C,D,E五种元素,其中A,B,C,D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__;D的价电子排布图为__;
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式); 在③的分子中有__个σ键和__个π键.
(3)A,C,D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物,其化学式为__,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__.
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【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制备原理:HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________、________;c和d中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:
粗品滤液
有机层
1丁醇、乙醚
纯品
试剂1为________,操作1为________,操作2为________,操作3为________。
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【题目】下列反应不能用勒夏特列原理解释的是
A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
C.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
D.增大压强,有利于和
反应生成
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【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰;
(2)①②的反应类型分别为_________,_________;
(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为_________;
(4)缩聚产物F的结构简式为_________;
(5)下列关于和
的说法正确的有_________(双选,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可
B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等
D.两者都可以与氢气发生加成反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA
B. 标准状况下.2.24LCl2溶于水,转移的电子数为0.1NA
C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
D. 常温下,将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA
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【题目】将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
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