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    下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是

    ①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气

    A、含氧酸盐有①②③⑥

    B、①和⑧是同一种物质

    C、可以把⑥归类为：

    D、不能把⑦和⑧归为一类物质

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )

    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

    B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

    C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

    D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为_____________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

    （3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

    （1）实验空制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的 ， 所用干燥剂的名称为 。

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。

    （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是

    A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0

    C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜0

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 离子沉淀。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

    （4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

    （6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性

    B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应

    C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移

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