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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是(  )

A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2

B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

C.互为同分异构体

D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

【答案】D

【解析】

A.由题可知,该有机物的结构中能与碳酸氢钠溶液反应的仅羧基一种官能团,A项错误;

B.由题可知,该有机物中能够与氢气加成的仅碳碳双键一种官能团;因此,1mol该有机物最多能与1molH2发生加成,B项错误;

C.由有机物的结构可知,其不饱和度为3,而的不饱和度为5,因此二者一定不互为同分异构体,C项错误;

D.由题可知,该有机物中含有羧基和羟基,因此可以发生取代反应;该有机物中含有碳碳双键,因此易被氧化;综上所述该有机物,既能发生取代反应,又能发生氧化反应,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列的叙述中,正确的是( )

A.检验溴乙烷中的溴元素,加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

D.苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精清洗

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【题目】绿色化学是预防污染的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是________(填序号)。

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源

(2)某化工厂排放的污水中含有四种离子。某同学设计了从该污水中回收金属铜的方案。

在回收金属铜的方案中,操作_______会导致环境污染,为防止污染,应采取的措施是_______________________________________

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【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素EKI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:

1)基态镍原子的电子排布式为___

21molCH2=CH-CH2OHσ键和π键的个数比为___,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___

3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是___

4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___

5Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+[Ni(SCN)3]-[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___,与SCN-互为等电子体的分子为___

6“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(000)B(110),则C原子坐标参数为___

②已知:氧化镍晶胞密度为dgcm-3NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为___nm(用代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. acd

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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关叙述正确的是(

A.乙烯合成聚乙烯的反应属于化合反应

B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是:nCH2=CH2

C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致白色污染

D.聚乙烯是纯净物

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【题目】常温下,将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

C.N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点

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【题目】1)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中,起始投入4mol N26mol H2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 (已知:T1<T2

温度

平衡时NH3的物质的量/mol

T1

3.6

T2

2

①则K1_______K2 (填“=”),原因:__________

②在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则平衡时H2的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol,则该反应的速率v_____v(>或=或<),平衡常数将______(填增大减小不变)。

2)一定温度下,将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3Ag+BgxCg),请填写下列空白:

①反应1min时测得剩余1.8mol AC的浓度为0.4 mol/L,则1minB的反应速率为______x_______

②若混合气体起始压强为P010min后达平衡,容器内混合气体总压强为P,用P0P来表示达平衡时反应物A的转化率aA)为__________

③能够说明该反应达到平衡的标志是___________

A 容器内混合气体的密度保持不变

B vA=3vB

C AB的浓度之比为3:1

D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B

E 体系的温度不再变化

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【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中,有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

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