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【题目】某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。

已知:(R、R1、R2、R3表示烃基)

(1)F中含有官能团的名称是羰基和_____________

(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________

(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式是_____________

(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。

(5)反应⑥的化学方程式是_____________

(6)反应⑦的化学方程式是_____________

(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物H的结构简式是_____________

(8),以B和G为起始原料合成C,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____________________________

【答案】 羧基 CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 HOCH2CCCH2OH ①和②

【解析】由A的分子式可推测,反应①为2分子HCHO与CH≡CH反应,即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2,根据原子守恒,该反应为加成反应;根据反应②的条件及产物可推断反应②为A与2分子H2发生加成反应;根据反应③的条件及B的结构简式可知反应③为醇与浓氢溴酸的取代反应,B为BrCH2CH2CH2CH2Br;反应④为-CN取代-OH;根据C的分子式可推测,反应⑤为-CN转化为-COOH,则C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH;根据反应⑥的条件可推测反应⑥为酯化反应;D在C2H5ONa的条件下发生“已知信息”中的取代反应,所得产物E应含有1个羰基和1个酯基;根据反应⑧的条件及F的结构简式可推断,“E→F”为酯的水解,再结合E的分子式可逆推E为;D比E多两个碳原子,则反应⑦的另一产物为CH3CH2OH,根据“已知信息”逆推D为:

(1)根据F的结构简式可知F含有官能团的名称为羰基和羧基;

(2)CaC2与水反应是实验室制备CH≡CH的原理,化学方程式为CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑;

(3)根据上述分析反应①为2分子HCHO与CH≡CH发生加成反应生成A,若A不能发生银镜反应,则A中不含醛基,可推断反应时断键方式为:断裂C=O,断裂CH≡CH中的C-H,H原子加在O原子上,两次加成得到2个-OH,产物中保留碳碳三键,则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH;

(4)根据上述分析,①和②属于加成反应;

(5)反应⑥为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH与2分子CH3CH2OH发生酯化反应,化学方程式为:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH + 2CH3CH2OH CH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3 + 2H2O;

(6)反应⑦方程式为: +CH3CH2OH;

(7)A为HOCH2C≡CCH2OH,A的不饱和度为2。H的单体与A互为同分异构体,该单体能与NaHCO3溶液反应,则该单体含有-COOH,羧基不饱和度为1;该单体只含有2个氧原子,则不发生缩聚反应,应发生加聚反应生成H,所以该单体含有碳碳双键;该分子共6个氢原子,而峰面积之比为1∶2∶3,则该分子含有1个-CH3,可推测该单体的结构简式为:CH2=C(CH3)-COOH,所以H的结构简式为:

(8)根据上述分析,C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,C与2分子CH3CH2OH发生酯化反应,则物质G为CH3CH2OH;B为BrCH2CH2CH2CH2Br。流程目的是用B和G为原料合成C,B中含有4个碳原子,G中含有2个碳原子,C中含有6个碳原子。根据已知信息i,可利用4个碳的烯烃和2个碳的烯烃发生“反应i”得到含6个碳原子的环己烯;再利用反应ii,将碳碳双键断裂得到己二醛,然后己二醛氧化可得己二酸,即C物质。BrCH2CH2CH2CH2Br可通过消去反应得到1,3-丁二烯,反应条件为NaOH的醇溶液,加热;CH3CH2OH可在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应得到CH2=CH2。反应流程可表示如下:

练习册系列答案
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 向饱和NaCl溶液中1:1通入NH3CO2制备NaHCO3

B. 500℃左右比通常状况下更有利于合成氨

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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【题目】是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

A. 的摩尔质量是32

B. 互称为同位素

C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023

D. 由质量数可以判断其在周期表的位置

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【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是( )

A. N2的电子式:

B. 次氯酸的结构式:H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 :

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

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【题目】二氧化碳是主要的温室气体,也是一种工业原料。将其固定及利用,有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)用二氧化碳合成甲醇。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H2=-1348 kJ/mol

在催化剂作用下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g),该反应的热化学方程式是________

(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电解CO2,可制得LDPE,该电极反应可能的机理如下图所示。

① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

② CO2转化为LDPE的电极反应式是(补充完整并配平)________

2n CO2 + □________ +□________= + □________。

③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE,理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

(3)用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC,同时也能生成副产物CPC,其化学反应过程中的能量变化如下图所示;在不同温度和压强下,PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值)如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________;在25℃时,实际生产中选择反应压强为1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是________

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降,结合上图说明其原因可能是______

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【题目】需要加入氧化剂才能实现下列转化的是(
A.Cl2→Cl
B.H+→H2
C.MnO2→Mn2+
D.Zn→Zn2+

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【题目】已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表

难溶物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

0.1mol/L的金属离子

开始沉淀时PH

4.8

1.9

3.4

9.1

完全沉淀(C10-5)时PH

6.7

3.2

4.7

11.2

1某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体,可加入______________,调节溶液PH 值至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后,将所得滤液经过(填简要实验操作) ___________________,可得CuCl2·2H2O晶体。

2若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,其原因是______________________________________(用化学方程式表示)则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________(填写简要的实验步骤或操作)

3某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂,为此需准确滴定其浓度,现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答:

①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时,以下操作引起NaOH浓度偏小的是______

A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定后气泡消失

B.指示剂变色即停止滴定,溶液又很快(半分钟内)恢复原色

C.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视,其余操作正常

D取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干,其余操作正常

②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度100.00 ml 待测NaOH溶液,向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml,充分反应后,向所得溶液中加入足量铁粉,收集到标准状况下的气体67.2 ml,则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数,已知lg20.3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知pC=-lgcKsp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PCpH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化

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同步练习册答案