Question

【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是

A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱

B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，即A正确；B、当V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小顺序为XOH>MOH>YOH，溶液中的阴离子只有Cl-和OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOH>MOH>YOH，故B正确；C、当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C不正确；D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。本题正确答案为C。