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    2．用惰性电极电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al错误（判断）

    分析 用惰性电极电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子放电顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，据此分析解答．

    解答 解：用惰性电极电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子放电顺序是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，所以阴极上先析出Cu，后生成氢气，不能生成Fe和Al，所以该说法错误，故答案为：错误．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意铁离子和铜离子放电先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
    D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
    金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
    ②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.93×10-4（可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）；
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    ①钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2=4e-=4OH-
    ②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ③明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
    A．①③B．③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将标准状况下的HC1气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应，计算：
    （1）参加反应的铁的质量
    （2）生成H2在标准状况的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（　　）
    A．NaOH溶液B．浓硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
    反应原理为：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
    部分实验药品及物理量：
    化合物名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）
    环氧乙烷44-112，210.8
    2-氯乙醇80.5-67.5128.8
    制取与测定实验步骤如下：
    Ⅰ.2-氯乙醇的制取
    ①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
    （1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
    （2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
    （3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
    Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
    已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
    ②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
    ③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
    样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
    a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
    b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
    c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
    d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
    e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
    f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
    （4）在上述实验步骤a-e中，
    ①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
    ②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
    A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
    （5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
    （6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下实验：
    试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．
    实验方案（只要求填写选用试剂）（1）（2）
    AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氯水、NaBr溶液
    实验现象针对方程式①②或③试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．
    针对方程式④：试管中有白色沉淀．    		溶液由浅黄绿色变成橙黄色
    有关反应的离子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O
    或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O
    ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓    		2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    结论金属性：Mg＞Al非金属性：Cl＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述错误的是（　　）
    A．苯分子中没有碳碳双键
    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C．乙醇能与金属钠反应，乙酸也能与金属钠反应
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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