Question

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
• B． 2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A
• C． 常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A
• D． 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N_A

Answer 1

分析 A．熔融的NaHSO₄中含有的阳离子只有钠离子；
B．二氧化硫与氧气的反应为气体体积缩小的可逆反应；
C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化；
D．乙烯和丙烯最简式相同为CH₂，只需要计算14gCH₂中原子数；

解答 解：A.12.0g熔融的NaHSO₄的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N_A，故A正确；
B．2mol二氧化硫与1mol氧气反应生成的三氧化硫小于2mol，该反应是气体体积缩小的反应，则反应后气体的总物质的量大于2mol，所得混合气体的分子数大于2N_A，故B正确；
C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故C错误；
D.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数，乙烯和丙烯最简式相同为CH₂，只需要计算14 gCH₂中原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×3N_A=3N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应、钝化现象和物质结构的理解应用，题目难度不大．