Question

3．取7.65g Al₂O₃溶于300mL 2mol/L 盐酸溶液中，待充分反应后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．试回答：
（1）当加入75mL NaOH溶液时，开始出现沉淀．
（2）当加入到300 mL NaOH溶液时，沉淀量达到最大值，其沉淀质量为11.7g．

Answer 1

分析 取7.65g Al₂O₃的物质的量为：$\frac{7.65g}{102g/mol}$=0.075mol，300mL 2mol/L 盐酸溶液的物质的量为：0.3×2mol=0.6mol，由Al₂O₃～6HCl可知，0.075mol的氧化铝消耗盐酸的物质的量为0.45mol，所以过量的盐酸的物质的量为：0.6-0.45=0.15mol，所以氢氧化钠首先与过量和盐酸反应，由此分析解答．

解答 解：取7.65g Al₂O₃的物质的量为：$\frac{7.65g}{102g/mol}$=0.075mol，300mL 2mol/L 盐酸溶液的物质的量为：0.3×2mol=0.6mol，由Al₂O₃～6HCl可知，0.075mol的氧化铝消耗盐酸的物质的量为0.45mol，所以过量的盐酸的物质的量为：0.6-0.45=0.15mol，所以氢氧化钠首先与过量和盐酸反应，
（1）盐酸消耗氢氧化钠的物质的量为：$\frac{0.15}{2}$=0.075L=75mL，故答案为：75；
（2）沉淀量达到最大值消耗氢氧化钠的体积为：75mL+$\frac{0.075mol×2×3}{2mol/L}×1000ml/L$=300mL，其沉淀质量为0.075mol×2×78g/mol=11.7g，
故答案为：300mL；11.7g．

点评 本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．