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【题目】工业上按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。

请根据上述路线,回答下列问题:

(1)A的结构简式可能为:____________

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为____________________________

(3)写出下列反应④的化学方程式为(要求:有机物写结构简式,并注明反应条件):

_______________;⑥_______________

(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化D的方法,其原因是___________

(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;

②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。

写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):_______________________

【答案】 (或 加成 消去 水解或取代 的水解产物 不能通过氧化反应而得到产品(或A中的水解产物中的-OH不在链端,不能氧化成-CHO)

【解析】本题考查有机物的合成和推断,(1)反应②的条件是光照,发生取代反应,氯原子取代取代基上的氢原子,因此A可能结构简式为:;(2)对比反应①前后反应物和生成物结构简式,应该是丙烯中碳碳双键中一个键发生断裂,因此反应①是加成反应,反应④发生加成反应,则B中含有碳碳双键,即反应③发生消去反应,反应⑥发生氧化反应,说明D中含有羟基,即反应⑤应是发生卤代烃的水解,即取代反应或水解反应;(3)反应④发生加成反应,Cl加成到含氢原子多的不饱和碳原子上,即反应方程式为:;反应⑥发生醇的氧化反应,即反应方程式为:;(4)的水解产物 不能通过氧化反应而得到产品(或A中的水解产物中的-OH不在链端,不能氧化成-CHO;(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,即结构简式中含有碳碳双键或除苯环以外还有一个环,②苯环上的一溴代物有2种,说明苯环上有两个取代基,且处于对位,因此同分异构体为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内(每个小题只有一个正确答案):

A.金刚石和石墨  B.12C和14C  C. K和Ca

D.CH3-CH2-CH2-CH3 E.冰醋酸和乙酸

F.甲烷和庚烷 G.淀粉和纤维素

①互为同位素的是________

②互为同素异形体的是__________

③互为同系物的是________

④互为同分异构体的是________

⑤为同一种物质的是________

(2)现有四种试剂:A.新制的Cu(OH)2;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其序号填入相应的括号中。

①葡萄糖溶液______   ②食盐溶液_________

③淀粉溶液_______   ④鸡蛋清溶液_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),有关变化如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B. 2min内用C表示的反应速率υ(C)是0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡时,气体A的浓度是0.45 molL﹣1

D. 平衡时,气体B的转化率是70%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2014新课标1】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )

A.溴酸银的溶解时放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C60 时溴酸银的Ksp约等于6×104

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项叙述中,正确的是 ( )

A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素

C. 2p3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等

D. 氮原子的最外层电子的轨道表示式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A. SO2O3PO43—ClO4互为等电子体

B. 甲烷分子失去一个H+,形成CH3,其碳原子的杂化类型发生了改变

C. CH4BCl3SO2都是含有极性键的非极性分子

D. 所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B. 加热 C. 加入NaOH溶液 D. 配成溶液后通入CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016江苏卷】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol–1

酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______

2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________

3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

实验装置图中仪器A的名称为_______

为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。

4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O

[已知该溶液中pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:

(1)准确称取4.1g烧碱样品。

(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________

(3)取10.00mL待测液,用___________________ 量取。

(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙做指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____________,至出现______________的现象时即到达滴定终点。

(5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:__________________。(保留四位有效数字)

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作会造成测量结果偏高的是_________

①用蒸馏水冲洗锥形瓶;

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;

③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;

④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管;

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