【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. SO2和O3、PO43—和ClO4—互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
D. 所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
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【题目】大米和小麦等粮食不仅可以做食物，还可以用来生产葡萄糖和酒精。“百年陈酒十里香”， 这是因为密封好的酒，储存中慢慢地发生化学变化，产生少量的乙酸；而乙酸再和酒精反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯。
（1）大米和小麦中的主要营养物质是________ (选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。
（2）乙酸可使紫色石蕊试液变___________色。
（3）酒精的结构简式是______________；乙酸分子中官能团的名称是___________。
（4）下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（_____）。
A．CuSO4 · 5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
（5）请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式_______________。
（6）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（______）。
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。
（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。
（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式__________。
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。
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【题目】工业上按下列路线合成结构简式为的物质
，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
(1)A的结构简式可能为：____________；
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、_________、__________；
(3)写出下列反应④的化学方程式为(要求：有机物写结构简式，并注明反应条件)：
④_______________；⑥_______________。
(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是___________。
(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________、____________。
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【题目】下列物质的用途错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y
B. 化合物p中只存在离子键
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X
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【题目】下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
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