Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：

（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。

（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式__________。

（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】 溴 Na NaOH 减小 HF 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 2Al2O3 = 4Al +3O2

【解析】根据元素在周期表中的位置，可以推知A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na，G为Al，H为Br，I为Kr．

（1）h元素的名称是 溴；元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式 NaOH。（3）同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，b、c、d、e的原子半径依次减小。（4）元素周期表中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF。（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3 4Al +3O2。