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    反应2SO2+O2?2SO3，5s内O2的浓度减少了0.2mol/L，则在这段时间内用SO2表示的反应速率（mol/L?s）为（　　）
    A、0.1B、0.08
    C、0.04D、0.02
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据化学反应速率的计算公式v=
    △c
    △t
    进行计算解答．
    解答： 解：5s内O2的浓度减少了0.2mol/L，那么SO2的浓度必然减少0.4mol/L，根据v（SO2）=
    △c
    △t
    =
    0.4mol/l
    5s
    =0.08mol/L?s，
    故选B．
    点评：本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用，注意变化的浓度之比等于化学计量数之比．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）F原子的外围电子排布式为
     
    ，F的晶体中原子的堆积方式是图中的
     
    （填写“甲”、“乙”或“丙”）．

    （3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为
     
    ，其中B原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）任写一种与AB-离子互为等电子体的离子
     
    ．
    （5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式
     
    ．
    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为
     
    ，已知晶体的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=
     
    cm．（用ρ、NA的计算式表示）

    （7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出分子式为C5H12烃的三种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．在这些同分异构体中，一氯代物只有一种的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
    元素 元素性质或原子结构信息
    Q 原子核外有6种不同运动状态的电子
    R 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 气态氢化物的水溶液呈弱碱性
    Y 第三周期元素的简单离子中离子半径最小
    请根据表中信息回答下列问题：
    （1）Q原子的核外电子排布式为；
     

    （2）X气态氢化物分子的空间构型为
     
    ．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有
     
    ．
    （3）Y单质与V2O5反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在1.01×105Pa、298K时，1.4g QR气体在1.6g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）
    （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容积相同，并保持温度不变．则到达平衡时A的转化率α（A）M
     
    α（A）N，A的体积分数
    x（A）M
     
    x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为
     
    ．
    （3）若在某件下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
    mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两份铝粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量盐酸，A、B两份铝粉反应收集到的氢气物质的量之比为1：2，则两份铝质量比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：4D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是（　　）
    A、蔗糖酯属于油脂类物质
    B、非天然油脂为高分子化合物
    C、该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态
    D、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能，如表是一些化学键的键能．
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能/（kJ?mol-1） 414 489 565 155
    根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    A、1940kJ?mol-1
    B、-1940kJ?mol-1
    C、-485kJ?mol-1
    D、485kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HX、HY、HZ
    B、HZ、HY、HX
    C、HX、HZ、HY
    D、HY、HZ、HX

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