【题目】下表中对应关系错误的是( )
A | NaCl===Na++Cl-; NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42-===BaSO4↓; HCO3-+OH-===CO32-+H2O | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.氯化钠电离生成钠离子、氯离子,电离方程式为:NaCl=Na++Cl-;一水合氨属于弱电解质,电离生成氨根离子和氢氧根离子,电离方程式为:NH3H2ONH4++OH-,故A正确;B.Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应;HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水,故B正确;C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性;SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性氧化为的性质,故C错误;D.Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl,反应中氯元素化合价既升高有降低,氯气既作氧化剂又作还原剂,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,反应中硫元素化合价既升高有降低,硫既作氧化剂又作还原剂,故D正确;故选C。
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【题目】现有下列仪器:
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是__________ (填序号);仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器 中的______(填序号),该仪器名称为__________,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。
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【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取分液 |
B | CO2 | HCl | 饱和NaHCO3溶液,洗气 |
C | CaCO3 | CaO | 盐酸,过滤 |
D | Mg粉 | A1粉 | NaOH溶液,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_________________。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______;
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,该等式依据的原理是________;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18 mol·L-1浓硫酸10 mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ 增重3.2 g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)=_____;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2) / m(H2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】已知氧化性顺序是:Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br- Cl- B.Fe2+ Br- Cl-
C. Fe2+ Cl- I- D.Fe2+ Br- Cl- I-
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【题目】生产生活中的下列做法正确的是( )
A.用明矾做自来水的消毒剂
B.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
C.用电解NaCl溶液来制备金属钠
D.电工操作中,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路
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【题目】(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有__________(填仪器序号)。
(3)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,还缺少的仪器有__________、__________(写仪器名称)。
②经计算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后,发现量筒里还残留有浓硫酸,如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯,将使结果浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使结果浓度____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平,若俯视会使浓度______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】据报道,某星球大气中含有一种称为硫化羰(COS)的化合物,其分子结构与二氧化碳类似,能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是( )
A.二氧化碳是非极性分子,所以硫化羰也是非极性分子
B.二氧化碳与硫化羰均无还原性
C.固体硫化羰是原子晶体
D.硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
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【题目】I. 化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为____________________________。
(2)b处的实验现象为_________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。
标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II. 据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式:
方案一:_________________________________________________________;
方案二:_________________________________________________________。
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