Question

【题目】下表中对应关系错误的是(　　)

A	NaCl===Na＋＋Cl－； NH3·H2O NH4+＋OH－	均属于电离方程式
B	Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓； HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；一水合氨属于弱电解质，电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3H2ONH4++OH-，故A正确；B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性氧化为的性质，故C错误；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选C。