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    在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（　　）
    A、有2mol硝酸被还原
    B、标准状况下有22.4L气体生成
    C、转移6mol电子
    D、有8mol硝酸参加反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，以此计算．
    解答： 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，生成Cu（NO3）2体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，
    A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；
    B．当有1.5molCu被氧化时，生成1molNO气体，则标准状况下有22.4L气体生成，故B正确；
    C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；
    D．当有1.5molCu被氧化时，有4mol硝酸参加反应，故C错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述反应是置换反应
    B、上述反应是放热反应
    C、上述反应中无水CuSO4表现了还原性
    D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期．已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
    （1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    ；
    （2）X2Z的电子式
     
    ，Y2Z的电子式
     
    ；
    （3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
    B、N2既是氧化剂，又是还原剂
    C、NH4Cl中的氮元素被还原
    D、NaNO2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
    A、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    B、I2在反应①②中都是氧化产物
    C、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    D、NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18克H2O所含中子数为10 NA
    B、标况下，2.24LBr2中含有的分子数目为0.1NA
    C、7.8gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCH4分子共价键总数为NA
    B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
    （1）此溶液中Na+的物质的量浓度是多少？
    （2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验流程图来定性检验茶叶中的Ca、Al、Fe三种元素．

    查阅部分资料：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；适当浓度的Ca2+、Al3+、Fe3+开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：Ca（OH）2，11.8-13.8；Al（OH）3，4.2-5.4；Fe（OH）3，2.7-4.1
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是
     
    ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
     
    ；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
     
    ；
    （5）步骤⑨的作用是
     
    ，猜测步骤⑩的目的是
     
    ．

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