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    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
    A、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    B、I2在反应①②中都是氧化产物
    C、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    D、NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10；
    B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物；
    C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能反应生成I2；
    D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性．
    解答： 解：A．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；
    B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；
    C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
    D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离　②电镀　③电解　④电化学防护　⑤电泳  ⑥电化学腐蚀  ⑦电冶金．
    A、全部B、②④⑤
    C、②③⑤⑦D、②③④⑥

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    下列推断合理的是（　　）
    A、Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性
    B、木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
    C、因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
    D、Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    1
     
    X2与
     
    2
     
    X2互为同位素，它们的性质基本相同
    B、形成简单离子的半径从小到大的顺序是W+＜Q3+＜Z3-
    C、科学家建议将X与Y排在同一主族，是因为它们形成的化合物最多
    D、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、O原子的电子排布图为     
    B、氯化钠的分子式：NaCl
    C、Cl-的结构示意图：
    D、Ca原子的电子排布式为  1s22s22p63s23p63d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（　　）
    A、有2mol硝酸被还原
    B、标准状况下有22.4L气体生成
    C、转移6mol电子
    D、有8mol硝酸参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
    C、含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
    D、0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的个数为0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：
     
    ．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有
     
    ．
    （3）写出由沉淀A-→Al2O3的化学方程式：
     
    ，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
    ①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式
     
    ．
    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：
     
    ，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：
     
    ．

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