Question

硫酸亚锡（SuSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）SnC1₂粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃，发生的反应为：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

Answer 1

（1）SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl（2）防止Sn²⁺被氧化（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）酸式；71．4%

解析试题分析：（1）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解；（2）由题意知Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn²⁺被氧化；（3）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）碱式滴定管的胶管与重铬酸钾溶液会有一定的氧化和吸附，影响浓度；令锡粉中锡的质量分数为x，则：
Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～K₂Cr₂O₇计算．
119g                            mol
2．0g×x               0．100mol/L×0．040L
故=
解得x=71．4%，
考点：化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计