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    实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I     ；II     ；III      ；IV   （将下列有关试剂的序号填入空格内）；

    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______________________________________；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是 _________________________________________________ ；
    （4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________________；
    （5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________________。

    （1）ABAD;   （2） （1）中品红褪色;  （3）除去二氧化硫；   
    （4）确认二氧化硫已完全除净；（5）酸性高锰酸钾溶液褪色

    解析试题分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以在检验乙烯前要先检验二氧化硫并将其除去。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。用品红来检验SO2的存在。SO2是酸性氧化物，能和碱发生反应生成盐和水。用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。二氧化硫是否除干净再用品红来检验。最后用酸性高锰酸钾溶液来验证乙烯的存在。
    考点：考查乙醇和浓硫酸共热的产物成分的确定等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    请回答以下问题：
    (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。

    A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯
    G．蒸发皿
    (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。
    (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是_________________________。
    (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________________________________。
    (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。
    a．过滤、洗涤   b．蒸发、浓缩   c．萃取、分液   d．冷却、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    II．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
    回答下列问题：
    （1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
    （2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
    （3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
    （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                 。（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
    （2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                  ；
    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、        、定容、摇匀。
    （3）步骤2中，加入锌粉的目的是                              。
    （4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                       。
    （5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量       。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因①_____________②_____________。
    （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：
    有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

    实验步骤
    		现象
    		结论
    		离子方程式
    第一步
    		取2～3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。
    		 
    		 
    第二步
    		 
    		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。
    		 
    探究二
    为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    （3）装置乙的作用：                               。
    （4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由__________                         __。
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为           。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

    （1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
    （2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
    （3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
    机溶剂是_______（填字母代号）。

    A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．醋酸
    （4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

    ①                                         ；
    ②                                         ；
    ③                                         ；
    ④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
    该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：

    ①镁、铝、锌都是银白色的金属;
    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;
    ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;
    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.
    ● 提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
    （2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    试回答下列问题：
    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

    A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。
    （3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

    实验编号
    		①中的物质
    		②中的物质
    1
    		淀粉碘化钾溶液
    		浓硝酸
    2
    		酚酞溶液
    		浓硫酸
    3
    		氯化铝溶液
    		浓氨水
    4
    		湿润的红纸
    		饱和氯水
     
    实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是     ，         ，        ，      ，
    （2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是      (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是       ．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)       ，理由是          ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       。
    （4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
    实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天。
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

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