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    有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
    甲乙
    甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
    起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（　　）
    A、绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
    B、绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
    C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
    D、恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动；
    B、绝热下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应；
    C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动；
    D、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向进行；
    解答： 解：A、绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，故A错误；
    B、绝热下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，故B正确；
    C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大，故C正确；
    D、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，y的物质的量浓度增大，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素，反应特征和平衡移动原理是解题关键，注意起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量为60．通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连．燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量．
    （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式．
    （2）写出燃料燃烧的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固态不纯氯化钠（含少量Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠固体．下列操作可供选用：
    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；
    ②加热溶液蒸干；
    ③加蒸馏水溶解；
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ⑤加入稍过量的BaCl2溶液；
    ⑥过滤．
    上述实验操作的正确顺序应是（　　）
    A、①②⑤⑥③④
    B、③⑤④⑥①②
    C、④③⑥⑤①②
    D、④③⑤⑥②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
    A、H2
    B、CO
    C、C6H12O6
    D、C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间
    （s）

    c（mol?L-1）

    0

    20

    40

    60

    80

    100
    c（N2O4）0.20a0.10Cde
    c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
     
    mol?L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为
     

    （3）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，80℃反应K值为
     
    保留2位小数）
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
     
    ．
    A．N2O4的转化率越高             B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大       D．正反应进行的程度越大
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施
     

    A．增大N2O4起始浓度    B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂      D．升高温度
    （6）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）
    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min）
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
    B、蔗糖与淀粉水解最终产物均为葡萄糖
    C、利用油脂在酸性条件下水解，可以制得甘油和肥皂
    D、蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝混合物投入200mL一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
    通过计算得到：
    （1）镁和铝混合物的总质量为
     
     g
    （2）硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B、1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
    C、过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
    D、过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

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