Question

m g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H₂SO₄的量是（　　）

• A、

  m

  32

  mol
• B、

  m

  64

  g
• C、

  98n

  22.4

  g
• D、

  196n

  22.4

  g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO₂），被还原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据n=

V

Vm

计算SO₂的物质的量，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．

解答： 解：mgCu的物质的量=

mg

64g/mol

=

m

64

mol，
反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×

m

64

mol，故n（SO₂）=

m

64

mol，被还原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

m

64

mol，故m_被还原（H₂SO₄）=

m

64

mol×98g/mol=

98m

64

g，
标况下n L二氧化硫的物质的量=

n L

22.4 L/mol

=

n

22.4

mol，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

n

22.4

mol，故m_被还原（H₂SO₄）=

n

22.4

mol×98g/mol=

98n

22.4

g，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据元素化合价理解基本概念，注意利用守恒思想进行计算．