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    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
    （1）铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子．
    （2）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式是
     
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式
     
    ．
    考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）利用均摊法计算原子个数；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    （3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子．
    解答： 解：（1）该晶胞中铜原子位于顶点和面心，则一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，
    故答案为：4；
    （2）CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP3杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP2杂化，
    故答案为：sp3、sp2；
    （3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    点评：本题考查物质结构，较综合，这些都是学习重点，会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子核里一定没有的粒子是（　　）
    A、电子B、质子
    C、中子D、质子和中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A、通入足量溴水中
    B、点燃
    C、在一定条件下通入氢气
    D、通入足量酸性KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Cr、Mn等均为第四周期过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为
     
    ，这一排布方式符合哪些原理或规则？
     
    ，比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．

    （2）过渡元素的原子或离子许多外围有较多能量相近的
     
    能与某些分子或离子形成配合物，这些分子或离子应具备的条件是
     
    ．
    （3）Fe元素位于
     
    周期
     
    族，金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1、2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ．
    （4）某钙钛型复合氧化物（如图3），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化量分别为
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）推测下列物质为反应物还是生成物，X
     
    Y
     
    Z
     
    ；
    （3）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）从开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ，X的平均速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    微粒代码 a b c d e f g
    原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核
    所带单位电荷 1+ 2- 0 1- 1- 0 1+
    其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
    （1）c分子的电子式为
     
    ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为
     
    ．
    （2）e与g加热形成c和f的离子方程式
     
    ．
    （3）a的单质与f反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）
    A、
    m
    32
    mol
    B、
    m
    64
    g
    C、
    98n
    22.4
    g
    D、
    196n
    22.4
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是（　　）
    A、CO（g）+
    1
    2
    SO2（g）═
    1
    2
    S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol
    B、CO（g）+
    1
    2
    SO2（g）═
    1
    2
    S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol
    C、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-582kJ/mol
    D、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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